1 緒論
　1.1 熱力學的發(fā)展及化工熱力學的研究對象
　1.2 熱力學的研究方法
　1.3 熱力學名詞與定義
　1.3.1 體系與環(huán)境
　1.3.2 平衡狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)
　1.3.3 過程與循環(huán)
　1.3.4 溫度和熱力學第零定律
　1.3.5 熱與功
　
2 流體的p V T關系
　2.1 純物質的p V T關系
　2.2 氣體的狀態(tài)方程
　2.2.1 理想氣體方程
　2.2.2 立方型狀態(tài)方程

1 緒論
　1.1 熱力學的發(fā)展及化工熱力學的研究對象
　1.2 熱力學的研究方法
　1.3 熱力學名詞與定義
　1.3.1 體系與環(huán)境
　1.3.2 平衡狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)
　1.3.3 過程與循環(huán)
　1.3.4 溫度和熱力學第零定律
　1.3.5 熱與功
　
2 流體的p V T關系
　2.1 純物質的p V T關系
　2.2 氣體的狀態(tài)方程
　2.2.1 理想氣體方程
　2.2.2 立方型狀態(tài)方程
　2.2.3 多常數(shù)狀態(tài)方程
　2.2.4 狀態(tài)方程的發(fā)展
　2.3 對比態(tài)原理及其應用
　2.3.1 對比態(tài)原理
　2.3.2 以偏心因子為第三參數(shù)的對比態(tài)原理
　2.3.3 普遍化狀態(tài)方程
　2.4 真實氣體混合物的p V T關系
　2.4.1 混合規(guī)則與虛擬臨界參數(shù)
　2.4.2 氣體混合物的第二Virial系數(shù)
　2.4.3 混合物的狀態(tài)方程
　2.4.4 狀態(tài)方程混合規(guī)則的發(fā)展
　2.5 液體的p V T性質
　2.5.1 經(jīng)驗關聯(lián)式
　2.5.2 普遍化關聯(lián)式
　2.5.3 液體混合物的密度
　習題
　
3 純流體的熱力學性質
　3.1 熱力學性質間的關系
　3.1.1 單相流體系統(tǒng)基本方程
　3.1.2 點函數(shù)間的數(shù)學關系式
　3.1.3 Maxwell關系式
　3.2 熱力學性質的計算
　3.2.1 Maxwell關系式的應用
　3.2.2 剩余性質法
　3.2.3 狀態(tài)方程法
　3.2.4 氣體熱力學性質的普遍化關系法
　3.3 逸度與逸度系數(shù)
　3.3.1 逸度及逸度系數(shù)的定義
　3.3.2 氣體的逸度
　3.3.3 液體的逸度
　3.4 兩相系統(tǒng)的熱力學性質及熱力學圖表
　3.4.1 兩相系統(tǒng)的熱力學性質
　3.4.2 熱力學性質圖表
　習題
　
4 流體混合物的熱力學性質
　4.1 變組成體系熱力學性質間的關系
　4.2 化學位和偏摩爾性質
　4.2.1 化學位
　4.2.2 偏摩爾性質
　4.2.3 Gibbs Duhem方程
　4.3 混合物的逸度與逸度系數(shù)
　4.3.1 混合物的組分逸度
　4.3.2 混合物的逸度與其組分逸度之間的關系
　4.3.3 壓力和溫度對逸度的影響
　4.4 理想溶液和標準態(tài)
　4.4.1 理想溶液的逸度、標準態(tài)
　4.4.2 理想溶液和非理想溶液
　4.5 活度與活度系數(shù)
　4.6 混合過程性質變化
　4.6.1 混合過程性質變化
　4.6.2 理想溶液的混合性質變化
　4.6.3 混合過程的焓變及焓濃圖
　4.7 超額性質
　4.8 活度系數(shù)與組成的關聯(lián)
　4.8.1 正規(guī)溶液和無熱溶液
　4.8.2 Redlich Kister經(jīng)驗式
　4.8.3 Wohl型方程
　4.8.4 局部組成型方程
　4.8.5 基團貢獻模型
　習題
　
5 相平衡
　5.1 相平衡的判據(jù)與相律
　5.1.1 相平衡的判據(jù)
　5.1.2 相律
　5.2 汽液平衡的相圖
　5.2.1 二元體系的p T圖及臨界區(qū)域的相特性
　5.2.2 二元體系的p x y、T x y、y x相圖形態(tài)的類型
　5.3 汽液平衡的計算
　5.3.1 汽液平衡計算的基本公式及計算類型
　5.3.2 活度系數(shù)加狀態(tài)方程法
　5.3.3 狀態(tài)方程法
　5.3.4 閃蒸的計算
　5.3.5 汽液平衡數(shù)據(jù)的熱力學一致性檢驗
　5.4 氣體在液體中的溶解度
　5.4.1 加壓下氣體的溶解度
　5.4.2 氣體溶解度與溫度的關系
　5.4.3 狀態(tài)方程計算氣體的溶解度
　5.5 固體在超臨界流體中的溶解度
　5.6 液液平衡
　5.6.1 溶液的相分裂
　5.6.2 液液平衡關系及計算
　*5.7 含鹽體系的相平衡
　5.8 固液平衡
　習題
　
6 化工過程的能量分析
　6.1 能量平衡方程及其應用
　6.1.1 能量守恒與轉化
　6.1.2 能量平衡方程
　6.1.3 能量平衡方程的應用
　6.2 熵方程
　6.2.1 功熱間的轉化
　6.2.2 熵與熵增原理
　6.2.3 熵平衡
　6.3 理想功、損失功及熱力學效率
　6.3.1 理想功
　6.3.2 損失功
　6.3.3 熱力學效率
　6.4 與
　6.4.1 與的概念
　6.4.2 的計算
　6.4.3 過程的不可逆性和損失
　6.5 衡算及效率
　6.5.1 衡算方程
　6.5.2 效率
　6.6 化工過程與系統(tǒng)的分析
　習題
　
7 蒸汽動力循環(huán)與制冷循環(huán)
　7.1 蒸汽動力循環(huán)
　7.1.1 Rankine循環(huán)及其熱效率
　7.1.2 Rankine循環(huán)的改進
　7.2 節(jié)流膨脹與做外功的絕熱膨脹
　7.2.1 節(jié)流膨脹
　7.2.2 做外功的絕熱膨脹
　7.3 制冷循環(huán)
　7.3.1 蒸汽壓縮制冷
　7.3.2 吸收式制冷
　7.3.3 熱泵及其應用
　*7.4 深冷循環(huán)
　7.4.1 Linde循環(huán)
　7.4.2 Claude循環(huán)
　習題
　
8 高分子體系的熱力學性質
　8.1 高分子化合物的特點
　8.2 高分子溶液的熱力學模型
　8.2.1 Flory Huggins晶格模型理論
　8.2.2 高分子稀溶液理論
　8.3 高分子化合物的溶解
　8.3.1 溶解過程特點
　8.3.2 溶解過程熱力學分析
　8.3.3 溶劑的選擇和評價
　8.4 高分子體系的相平衡
　8.4.1 高分子溶液的滲透壓
　8.4.2 高分子溶液的相分裂
　8.4.3 高分子化合物的共混
　8.5 高分子膜和凝膠
　8.5.1 無孔膜
　8.5.2 高分子凝膠
　8.6 聚合反應的熱力學特征
　8.6.1 聚合反應可能性的判斷準則
　8.6.2 聚合上限溫度
　8.6.3 聚合焓和聚合熵
　習題
　
9 界面吸附
　9.1 界面熱力學基礎
　9.1.1 界面張力和界面自由焓
　9.1.2 界面熱力學函數(shù)
　9.1.3 界面自由焓對液體性質的影響
　9.1.4 界面的吸附量
　9.1.5 體系存在界面時的平衡判據(jù)
　9.1.6 界面化學位
　9.2 溶液界面吸附
　9.2.1 Gibbs吸附公式
　9.2.2 溶液的界面張力
　9.2.3 溶液界面吸附等溫線和吸附等溫式
　9.2.4 溶液界面吸附層狀態(tài)方程
　9.3 氣固吸附
　9.3.1 氣固吸附曲線
　9.3.2 氣固吸附等溫方程
　9.3.3 混合氣體吸附平衡
　9.3.4 吸附熱
　9.4 液固吸附
　9.4.1 液固界面吸附特點
　9.4.2 濃溶液的液固吸附
　9.4.3 稀溶液的液固吸附
　習題
　
10 化學反應平衡
　10.1 化學反應平衡基礎
　10.1.1 反應計量學和反應進度
　10.1.2 化學反應平衡的判據(jù)
　10.1.3 標準自由焓變化與平衡常數(shù)
　10.1.4 平衡常數(shù)的計算
　10.1.5 溫度對平衡常數(shù)的影響
　10.2 平衡常數(shù)與平衡組成間的關系
　10.2.1 氣相反應
　10.2.2 均相液相反應
　10.3 工藝參數(shù)對化學平衡組成的影響
　10.3.1 溫度的影響
　10.3.2 壓力的影響
　10.3.3 惰性氣體的影響
　10.3.4 反應物組成的影響
　10.4 反應系統(tǒng)的相律和Duhem理論
　10.5 復雜體系的化學反應平衡
　10.5.1 復雜反應體系的處理
　10.5.2 等溫復雜反應的化學平衡
　10.5.3 絕熱反應的化學平衡
　習題
　
11 化工物性數(shù)據(jù)估算
　11.1 基本物性常數(shù)估算
　11.1.1 臨界參數(shù)的估算
　11.1.2 正常沸點的估算
　11.1.3 熔點與凝固點的估算
　11.1.4 偏心因子的估算
　11.2 流體蒸氣壓的估算
　11.3 熱化學性質估算
　11.3.1 氣體熱容的估算
　11.3.2 液體熱容的估算
　11.3.3 蒸發(fā)熱（焓）的估算
　11.4 數(shù)據(jù)的評估
　習題
　主要符號表
　
附錄
　附錄一 單位換算表
　附錄二 81種化合物的物性數(shù)據(jù)表
　附錄三 流體熱力學性質的普遍化數(shù)據(jù)
　附錄四 水蒸氣表
　附錄五 氨（NH3）的飽和蒸氣表
　附錄六 氟里昂 12（CF2Cl2）的飽和蒸氣表
　附錄七 常用的熱力學圖
　附錄八 烴類的pTK列線圖
　附錄九 cg法基團值
　附錄十 常用的熱力學主題詞
參考文獻